Определение оскидов

Оксиды – сложные вещества, в составе которых два химических элемента: одним в обязательном порядке является кислород со степенью окисления -2.

Несолеобразующие оксиды

Одним из подвидов оксидов являются несолеобразующие – оксиды неметаллов, у которых нет гидроксидов. Такие вещества не вступают в реакцию солеобразования.

Редкими могут быть реакции с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидами.

 

Химические свойства несолеобразующих оксидов

Среди химических свойств несолеобразующих оксидов следует обратить внимание на:

 

Окислительные.

Несолеобразующие оксиды могут вступать в реакцию с водородом. Смесь оксидов азота и водорода используется при производстве взрывчатого вещества, а угарный газ в сочетании с водородом применяется для получения органических соединений.

N2O+H2=N2+H2O
2NO+2H2=N2+2H2O

Восстановительные.

Оксиды реагируют с кислородом при воздействии огня: образуется голубое пламя.

2CO+O2=2CO2

На воздухе в обычных условиях бесцветный оксид азота 2 окисляется и преобразуется в оксид азота 4, что подтверждается появлением характерного бурого окраса.

Кроме того, при взаимодействии угарного газа с хлором под воздействием высоких температур и активированного угля образуется фосген – вещество, необходимое для производства пластика.